Termodinmica
1) que es el alcance de la termodinmica:
Estudia sistemas macrocospic variables macrocospic usando a la puntera determinar si el sistema est en equilibrio y si l no es, hacia el cual el equilibrio estira.
2) de lo que se define el estado de un sistema:
Del valor de la caracterstica macrocospic que puede ser extensa si la masa, volumen depende de q.ta el el total de la actual materia () o intensivo si de ellos sea independiente (densidad, presin).
3) cul es una funcin del estado:
Es una termodinmica variable que asume que un nico valor y muy resuelto cuando el sistema se encuentra en la determinacin sea.
4) cuando un sistema es cerrado:
Cuando no son intercambios posibles de la materia con la atmsfera.
5) cuando se asla un sistema:
Cuando no son intercambios posibles de la energa con la atmsfera.
6) cuando un proceso es reversible:
Cuando hace s eso el valor seguro de variable que caracteriza el sistema en un momento de los datos diferencia solamente de una cantidad infinitesimal del mismo valor de la variable en el momento sucesivo de tal manera que el proceso est al ollow s mismo de estados del equilibrio termodinmico.
7) cuando un proceso es irreversible:
Cuando el valor de variable que caracteriza el sistema en un momento seguro difiere de una cantidad terminada del mismo valor de el variable del momento sucesivo.
8) cuando una transformacin es espontnea:
Es una transformacin que tiene lugar sin eso que la participacin de fuerzas externas es necesaria. Todas las transformaciones espontneas son irreversibles.
9) cul es y como el calor se define:
Es una forma de la energa que se transmite entre 2 puntos de un sistema que estn encontrados a 2 varias temperaturas. La unidad de la medida es la calora, de que es la cantidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de un gramo de agua a partir de 14.5 15,5C.
10) cul es la temperatura:
Es un ndice de la actitud de un cuerpo para rendir calor a otro cuerpo o para recibir alguno.
11) cul es la energa:
Es la capacidad producir trabajo, existen algunos de varios tipos, y uno de stos es el calor que quizs l es menos noble en difcil ritrasformabile cunto en la forma de la energa que lo ha generado
12) describe el trabajo mecnico, aqul de extensin y la unidad de la medida para esta ltima
El trabajo mecnico es el producto de la fuerza para el movimiento, porque los gases se prefieren para hablar sobre el trabajo de la extensin
Ressione de L =de P * olumede DV. Medida en litro-atmo'sfera.
13) atmsfera de 1 litro = julio de x:
atmsfera de 1 litro = julio 101.33
14) atmsfera de 1 litro = x calora:
atmsfera de 1 litro = 24.2 caloras
15) 1 julio de la calora = de x:
1 Calora = Julio 4.184
16) describe el trabajador elctrico del trabajo y la unidad con quienes viene expresado:
Es el producto del trabajador elctrico de las cargas para la diferencia potencial ellos. La unidad de la medida es el julio.
17) que utilizan a la convencin para la muestra del trabajo:
El trabajo es positivo si se hace del sistema mientras que es negativo si se hace de la atmsfera en el sistema.
18) que utilizan a la convencin para la muestra del calor:
El calor es positivo si se absorbe del sistema mientras que es negativo si se rinde del sistema a la atmsfera.
19) declara 1 el principio de la termodinmica:
La energa no se puede crear algunos destruida sino transformada solamente. En los frmulas DU = Q - L.
Una formulacin de la cual es una consecuencia dirigida es que la energa interna de un sistema aislado es constante.
20) cul es la energa interna U:
Es extenso variable poseer uno que como un ejemplo depende de las caractersticas internas del sistema que las energas cinticas ataron al movimiento de electrones, l se pueda alterar solamente cambiando el estado del sistema como ejemplo que pasa del de estado slido a ese lquido en que encajonan la variacin de la energa interna son iguales a la diferencia entre la energa necesaria para formar los lazos de los productos y que el necesario para interrumpir los lazos de reactivo.
De acuerdo con 1 el principio de la termodinmica es una funcin del estado y su variacin
Dcalor de U = de Q - L trabajo
el solo del estado depende comienza los y final.
21) que los tipos de transformaciones son posibles que L trabajorespeta D calor de U = de Q -:
Adibtico, isocore, isobaraes.
22) cuando un proceso es adibtico dicho:
Cuando hay intercambio del calor entre el sistema y la atmsfera, en tal caso DU = - L.
23) cuando una transformacin es isocora:
Cuando sucede al volumen constante. Notar que para una reaccin qumica el trabajo est de la extensin que es proporziona ellos a la variacin del volumen, si la reaccin sucede al volumen constante el trabajo es D nulaU = Q.
24) cuando una transformacin es isobara:
Cuando sucede a la presin constante, el calor intercambiado a la presin constante es Q = DU PDV.
25) cul es el H entalpy de un sistema:
El entalpy es pariente apretado de la energa interna y en prctico de l representa apenas una correccin para explicar el trabajo ese los gases completos en una reaccin qumica en las comparaciones de la presin externa. El entalpy diferencia de la energa de un cierto porcentaje del punto.
Se define de la relacin H = U PV. en el caso que la transformacin es isobara, la variacin de presin es nula y por lo tanto DH = Q que sea el entalpy corresponde al calor intercambiado a la presin constante. Es una funcin del estado.
26) precio un ejemplo de la reaccin que sucede a la presin constante:
Cada reaccin que sucede al aire abierto donde la presin en el nivel del mar resulta el igual a 1 atmsfera.
27) que qu el termochimica:
Es una ciencia que estudia a asociados de los intercambios de calor usted a las qumicas de las reacciones.
28) cuando una transformacin es exotrmica:
Cuando el sistema desarrolla el calor que rinde a la atmsfera, las tareas a la combustin del metano.
29) cuando una transformacin es endotrmica:
Cuando el sistema absorbe calor de la atmsfera, las tareas al paso del hielo al agua.
30) cuando una transformacin es termoneutrale:
Cuando no se acompaa de efectos termales mensurables.
31) para qu st el smbolo de H que caracteriza el entalpy:
l st para el calor, calor en cunto para las reacciones a la presin constante se identifica la variacin del calor con la variacin entalpy. Las tareas a H y o a se forman el agua, el agua introduce una energa interna que sea segura que inferior a la energa de 2 gases donde se eleva la energa cintica, que es traduzca en el hecho de que este proceso tendr necesariamente rendir energa a la atmsfera y la har bajo forma del calor y por lo tanto la variacin entalpy ser negativa en cunto ser rendido el calor intrnseco del sistema a la atmsfera, la reaccin ser exotrmica.
32) cul es el estndar entalpy DH, que es la unidad de la medida y qu indica:
Es la variacin de D entalpyH divulgada a 1 tamao cuando es los reactivo que los productos estn en las condiciones de referencia.
Si la reaccin es entonces D exotrmicaH = Q rendido Q es el ser negativo por lo tanto negativa.
Si la reaccin es entonces D endotrmicaH = Q absorbido Q es el ser positivo por lo tanto positivo.
Mida en Kcal/size e indica el calor absorbido o rendido del proceso.
33) porqu en el termochimica D H es prettamenteusado en lugar de otro ms bien que DU:
Porqu DU corresponde a la variacin del calor para las reacciones al volumen constante mientras que DH corresponde a la variacin del calor para las reacciones a la presin constante, y ya que casi todas las qumicas de las reacciones suceden a la presin atmosfrica que es constante, DH es la funcin interesada del estado.
34) cul es el estndar entalpy de la combustin DHc:
Es el asociado estndar de la variacin entalpy a la reaccin de la combustin de un tamao compuesto considerado en el exceso gaseoso del oxgeno como resultado de el cual la C contenida y el H en la sustancia dan origen a 2CO y H2o.
El tamao del compuesto representa por lo tanto cunto calor libre a la continuacin de la combustin de una.
35) cunto vale el estndar entalpy de la combustin DHc de la C2H4 :
Combustin de la reaccin: C2H4 2 3O ® 2 Co2 2 H2O
por lo tanto basado en la ley de Hess: DHf (C2H4) = 2Hf (CO2) 2Hf (H2o) - Hf (C2H4)
Memorias que Hf (o2) = 0 para la definicin, cosiccome para todos los solos elementos y no al estado del compuesto.
36) si usted sabe la DH asociada a la combustin de una mezcla y a i HasociadoD C a las combustiones de los solos elementos de la mezcla, pues los tres valores son herencias:
- DH (miscela) = DHc (comp_1) * (nmoli comp_1) DHc (comp_1) * (nmoli comp_2)
se multiplica para los wharves en cunto DH es una funcin extensa del estado, eso que depende cio de la cantidad de la materia.
37) cul es el estndar molar entalpy de la formacin fde H:
Es el estndar entalpy de la variacin que acompaa la formacin de 1 tamao del compuesto (en su estndar del estado) para irse de los elementos que lo componen, tambin ellos en su estndar del estado.
38) cunto vale el estndar molar entalpy de la formacin fde H para todos los solos elementos:
Vale 0 para la convencin, de que concurre las medidas relativas de entalpie de un sistema.
39) cul es la tonalidad termal de una reaccin y de qu se influencia:
Es el calor liberado o provisto a la presin constante y es equivalente a la variacin del H. entalpy l se ata a la cantidad de materia considerada, de las condiciones de la comprobacin y del estado de la agregacin de reactivo y de productos. Para conformarse l, tan se forman nos refiere siempre a un tamao mientras que como las condiciones de la comprobacin 1 atmsfera son 25C elegidos y, como el estado de la agregacin, finalmente, se elige que uno en el cual la sustancia l sea ms estable en estas condiciones.
40) declara la ley de Hess:
La tonalidad termal de una reaccin depende del estado comienza a solas los y el final de reactivo y de los productos, mientras que l es independiente del nmero de los procesos intermedios y de la orden con la cual estn realiza a usted. Esta ley concurre de calcular esos no calculables calienta de algebricamente de la reaccin experimental.
41) declara la consecuencia de la ley de Hess que con al concepto del calor de combustin concurra el clculo del estndar entalpy de la formacin fde H de una sustancia:
El estndar entalpy de la variacin de una reaccin, DH es igual a la suma del estndar del entalpie de la formacin, Hf, de los productos de la reaccin, excepto la suma del estndar del entalpie de la formacin, Hf, de reactivo. Todos los valores de Hf deben ser le multiplican para el coeficiente stoichiometric con el cual la sustancia relativa l aparece en la reaccin.
Para la DD del bB C ® del aA de la reaccin
DH = c Hf(c) d Hf(d) - a Hf(a) - b Hf(b)
42) cul es la energa del dissosciation:
Es el estndar entalpy de la variacin de la reaccin que la puerta a la abertura del lazo en la edicin, indica por lo tanto cunto energa es necesaria emplear para interrumpir el lazo que sostiene los tomos unidos de la sustancia.
43) cul es la energa media del lazo:
Si una molcula contiene lazos de n todo iguales, la energa media del lazo es el estndar entalpy de la variacin de la reaccin asociada a la abertura de todos los lazos uniformes para el nmero de estos lazos. Es caracterstico de un lazo de los datos independientemente de la molcula considerada particular y para esto existen de las tablas con estos valores para los lazos ms comunes. Estos compuestos son a menudo ms estables que cunto que calcula tericamente.
44) cul es la energa de la resonancia:
Es la diferencia entre el valor los experimenta del estndar entalpy de la formacin fde H y del valor deliberado de las energas medias del lazo. Sucede en las estructuras como compuestos aromticos nosotros donde hay lazos dobles o triple que l se estabiliza a usted para la resonancia.
45) la abertura de un lazo implica una variacin Hpositivo o negativo de D:
Implica una variacin positiva en cunto es necesario proveer calor al affich de las sustancias los electrones que se continan las capas ms externas y que pueden por lo tanto ser rutas los lazos que sostienen con la molcula.
46) cul es la entropa de S de un sistema y cul es su unidad de la medida:
Es una funcin del estado definida para un sistema cerrado en sucede qu transformacin a la temperatura constante una, intercambiando por la atmsfera el calor de Q.
Si la transformacin es reversible 
el
sistema est en equilibrio en hecho que una transformacin
reversible se puede pensar como una sucesin indefinida de estados
del equilibrio.
Si la transformacin es irreversible 
la transformacin espontnea del sistema es centro de
una.
Si por otra parte el sistema es tambin bloque, entonces Q = 0, por lo tanto:
DS = 0 arregla en equilibrio
DS > 0 el sistema es centro de una transformacin espontnea.
La medida en calories/K llam de otra manera la unidad del entropica.
47) porqu uno dice que la entropa es la flecha del tiempo:
Porqu podemos distinguir entre dos instantneos lanzados en los momentos el vario y mirar el mismo fenmeno y deducir cul se ha lanzado antes simplemente encendido de la base que en l usted debe ser desorden de menor importancia.
48) declara 3 el principio de la termodinmica:
La entropa slida del puro cristalino un S es nula a la temperatura del assoluto cero. Este principio concurre calcular la entropa de un sistema a una cualquier temperatura y observar que depende de la complejidad de la molcula y de las qumicas de las reacciones aumenta si aumenta la n de wharves de sustancias al estado gaseoso.
Este st para identificar eso a 0 K existe una sola manera para sostener los tomos unidos en un retculo cristalino, por lo tanto el estado de la orden es mximo, con el aumento de los aumentos de la temperatura el desorden.
49) a el cual las caractersticas de la sustancia en la edicin la entropa son muela atada:
la entropa crece con la complejidad de la molcula por lo tanto para el diamante que es ms simtrico con respecto al grafite, la entropa es inferior.
Por otra parte la entropa crece en el gas lquido slido® ® de los pasos.
50) que son los criterios que caracterizan el spontaneit de una definitivo transformacin:
a) Cada sistema estira a coge para arriba el contenido mnimo de la energa.
b) la entropa del sistema y por lo tanto el grado del desorden aumenta.
51) define la energa libre G y la ecuacin de Gibbs - Helmotz:
Se lleva con deseo de caracterizar una funcin matemtica que realmente sea en una posicin a identificar si un proceso es espontneo o menos, para hacer que debe conglobare le significa de la entropa y entalpy, y siendo necesario una paridad determine las proporciones que son necesarias multiplicar la entropa para la temperatura.
Se define de la relacin G = H - TS, y su variacin a la temperatura constante DG = DH - T *DS caracteriza un criterio para establecer el spontaneit y el equilibrio del isoterme y de los isobaraes de las reacciones y es una medida del trabajo til de stos provistos.
52) porqu viene energa libre definida:
Porqu es la energa que realmente tenemos que disposicin en cunto correspondemos al total privado de la energa termal de la energa del spold para producir orden.
53) criterios del equilibrio y del spontaneit en la funcin de la energa libre DG:
Si la transformacin es isoterma e isobara:
Si la transformacin es D espontneaG = DH - T *DS < 0
Si la transformacin est en el equilibrio DG = DH - T *DS = 0
Si la transformacin no es el spontanea DG = DH - T *DS > 0
54) cuando una reaccin es espontnea y por lo tanto DG < 0:
De la DG = DH - T *DS
a) Si la transformacin es exotrmica (DH < 0).
b) Si la transformacin es exotrmica pero la entropa disminuye
c) Si la transformacin es endotrmica pero la entropa aumenta.
Est por lo tanto claramente que el spontaneit de una reaccin se ata al dominio o a menos del trmino del entropico en ese entalpico
55) en la DG = DH - T *DS que la unidad tiene el producto T *DS y por lo tanto que la unidad debe tener DH:
T *DS se expresa automticamente en caloras, en tal unidad debe tambin ser D expresadaH.
56) declara la relacin que alea el trabajo til y la energa libre:
DG = -(L - P *DV) = - Lutile en el caso de un isobara e isoterma de la transformacin. Si la transformacin sucede de manera reversible el trabajo til es mxima.
57) cul es el estndar molar de la energa libre de la formacin fde G:
Es la variacin de la energa libre DG que la verificacin en la formacin de un tamao compuesto, en su estndar del estado, irse de los elementos, tambin ellos en usted respecto a usted sea estndar.
58) cunto vale la energa libre de un tamao de una cualquier sustancia a la temperatura de T:
G = Gf R * T * ln donde R = 1.99 cal/(mole*K)
donde a ella est la actividad del correspondiente de la sustancia a la concentracin ideal.
para los gases ideales = presin
para los gases no ideales a = f * p donde est el coeficiente f l de la actividad
para los lquidos slidos y puros la actividad es unitaria.
para una solucin ideal = concentracin.
para una solucin no ideal a = f * donde est el coeficiente f l de la actividad.
Se observa que est divulgado a un tamao y por lo tanto si los wharves son pi interesados, es necesario multiplicar G para su nmero.
59) como el valor de la tensin del vapor del lquido en equilibrio con el slido puede ser ganado:
Se prevalece que DG = 0 en cunto debe ser la reaccin en equilibrio, dopodich es D estimadaG de algunos parmetros del problema y la cuenta el sostener a la cual para el slido y los lquidos G = G extrapola P del G = Gf R * T * ln.