Lazo qumico

1) la cosa viene lazo qumico definido:

Fuerzas atractivas entre los tomos que resultan particularmente intenso permitir la formacin de un agregado estable e individualista como una entidad distinguida.

TEORA DEL LAZO DE LA VALENCIA

2) cul es la valencia:

Es el nmero de los lazos que un tomo de los datos ejercita hacia otros tomos de una molcula. Hay los tomos que tienen una sola valencia y tomos que de l tengan ms que y cambios al segundos del compuesto en el cual se encuentra. La razn de sa es de buscarse en el hecho que en algn caso puede entrar para hacer la parte de los electrones del lazo no solamente de la capa ms externa pero tambin los de un leggermente de la capa ms adentro con qu diferencia modesta de la energa es una.

 

3) cul es un frmula de la estructura:

Es un Rappresentation grfico de un compuesto en el cual los smbolos de la sola pieza de fabricacin de los tomos del compuesto se interconecten con indicar guiones los lazos hechos cumplir, un guin doble indica un lazo doble.

 

4) cul es los lazos y el triple dobles y qu elementos pueden crearlos:

Los metales de 2 el flor del perodo ad.eccezione.del no pueden poner en campo comn con otro tomo ms de un apoyo que los electrones que crean por lo tanto un lazo doble.

 

5) qu soporte para los ismeros estructurales:

Son los ismeros compuestos 2 en que molcula los tomos son concatena usted de varia manera.

 

6) la cosa empuja ms tomos al lazo s mismo juntos:

Intentan coger para arriba una configuracin estable que pueda ms ser aqulla del ottetto o tambin, extensin dicha del ottetto. El criterio es sin embargo siempre aqul de la energa mnima:

a) la energa los aumenta las disminuciones dos tomos como el infatti del acercamiento de los aislantes a usted llega a ser mucho grande pero con la negativa de la muestra.

b) el repulsione entre los actuales electrones en dos los jnicos aumenta stos como se acerca

Desde un punto de vista enrgio la molcula el resultar es ms estable del sistema formado a partir de 2 aislantes de los tomos a usted.

 

7) describe el lmite y gobierna el ottetto su:

Todos los tomos estiran a cogen para arriba a correspondiente estable de la configuracin al juego ms externo de la cscara, eso puede suceder o para el cession de electrones en exceso o para la compra del electrn hasta la configuracin del gas noble. El lmite es que tal regla vale solamente para los elementos de 2 el perodo en cunto para ellos se eleva el boquete de la energa hacia la tercera cscara mucho mientras que para los perodos tenidos xito a usted un tomo tiene la posibilidad para promover un electrn que pertenece a un apoyo a mayor un nivel enrgio y por lo tanto esta PU del tomo por lo menos a los varios nmeros de la forma 2 de lazos.

 

8) qu soporte para la energa del lazo:

Es el trabajo que debe terminar para llevar en tomos neutrales infinitos de una distancia los dos (vase la termodinmica)

 

9) qu soporte para la distancia del lazo:

Es la distancia a la cual los ncleos de tomos ensamblaron de un lazo seguro se encuentran.

 

10) cul es el elettronegativit:

La molcula es la capacidad a un tomo que pertenece a uno para atraer a se electrones del lazo.

De cada perodo aumenta acercarse 7 el grupo mientras que disminuye al aumento del nmero atmico

 

11) define el enlace covalente:

Es un lazo entre 2 tomos con el elettronegativit similar, que introduce el siguiente de la caracterstica:

a) se juntan los electrones desaparecen a usted de 2 varios tomos para crear el orbitario comn.

b) los electrones le juntan del solo tomo permanecen como apoyos solitarios.

c) se observa la superposicin mxima entre las nubes electrnicas de 2 tomos.

 

12) cuntos tipos de covalenti atan puede existir basado en derecho combinar los ncleos:

2 tipos de lazo pueden existir:

s si la zona de la superposicin las orbitales se encuentra a lo largo de combinar los ncleos

p si la zona de la superposicin las orbitales no se encuentra a lo largo de combinar los ncleos

 

13) cul es un enlace covalente al omopolare y de qu se caracteriza:

Es un enlace covalente que coloca abajo entre el igual o entre los tomos dismiles en una manera generalizada que tiene elettronegativit de los tomos no mucho. Es simtrico en el sentido que los electrones del lazo estn encontrados distribuidos bastante entre dos tomos.

 

14) cul es un enlace covalente polar y de qu se caracteriza:

Es un enlace covalente que se coloca abajo entre los varios tomos que elettronegativit difiere mucho. E asimtrica ' en cunto estirarn los electrones para conseguir ms densamente ellos mismos hacia el tomo del elettronegativo. De tal manera el lazo se convierte en ms fortaleza en cunto es tambin interaccin electrosttica entre las cargas de muestra opuesta.

 

15) cul es el momento dipolar:

El momento dipolar de un cuerpo se define, en el complejo elctricamente neutral, pero en cul no coincide el centro de gravedad de los trabajadores elctricos positivos cargados con aqulla de las cargas negativas, el producto entre el valor absoluto de las cargas, para la distancia que separa los barycentres del cariche m = Q * r.

En una molcula del poliatomica para calcular el momento dipolar es necesario calcular la suma vectorial del relati dipolar de los momentos a usted a los solos tomos que lo constituyen.

 

16) que el lazo es entre el elettronegativit y el momento dipolar:

La escala del elettronegativit de Pauling se construye de modo que la diferencia del elettronegativit entre 2 tomos corresponda en el momento dipolar de su molcula por otra parte que un momento dipolar fuerte para una molcula nos hace para ver de antemano que ser centro de un lazo sobre todo inico mientras que un momento dipolar escaso har para ver para esa molcula un enlace de antemano covalente nosotros.

 

17) describe el lazo inico:

Bosquejo de un lazo entre un tomo a la alta afinidad electrnica y un tomo para basar mejoras ellas de la ionizacin. Es un lazo tpico de cristales inicos, el siguiente y tiene tuvo que la combinacin de efectos:

 

18) analogas entre el lazo inico y el enlace covalente:

La lata inica del lazo se considera como un enlace covalente polar donde solamente la diferencia del elettronegativit entre dos tomos por lo tanto se eleva que la PU casi para decirse que el tomo del elettronegativo rasga electrones al menos tomo del elettronegativo, y ambos llegue a ser jnica.

 

19) cul es la energa reticular de cristales inicos:

Es la diferencia de la energa los aumenta electrostticos entre el sistema constituido 2 los jnicos los aislantes y el sistema a usted que vea dos los jnicos en las posiciones respectivas de un cristal.

 

20) describe el dativo del lazo o de la coordinacin:

Es un lazo que coloca abajo entre una sustancia (donante) capaz de rendir un apoyo y una sustancia (accepter) del electrn capaces de aceptar un apoyo del electrn, a la puntera para coger para arriba ambo la configuracin un estable.

 

21) que la diferencia est entre el dativo del lazo y el enlace covalente:

En el dativo del lazo que el apoyo del electrn del lazo se provee a partir del uno solamente de 2 tomos mientras que en el enlace covalente, cada tomo provee un electrn.

 

22) causas del enlace covalente:

a) Para va de la superposicin del orbitario dos cada electrn puede ser encontrado indiferente tambin en el volumen del otro, ese los acercamientos los barycentres de las distribuciones de cargas, por lo tanto el momento angular que l es inferior y con ella la energa cintica por lo tanto la molcula es totalmente ms estable.

b) all es una distancia a la cual balancean la atraccin entre la zona de la superposicin de los dos orbitales y de los ncleos y el repulsione entre los dos ncleos o dos electrones.

 

23) cul es los hbridos orbitales y a qu sirven en la teora del lazo de la valencia:

Hay los casos en como los cuales la configuracin externa de un tomo l no es prestar para crear lazos estables del covalenti, pues un ejemplo para los tomos con una n igual de electrones en la capa ms externa. En tal caso en la ocasin de la formacin del lazo se crean de refranes hbridos orbitales, en cunto orbitario debido a la superposicin de 2 unas simples, que tienen tales caractersticas para hacer nascituro el enlace covalente ms estable.

 

24) describe el proceso del hibridacin y la formacin consiguiente del lazo:

Se articula en 3 marcas s mismo:

a) uno de 2 electrones viene promovido inmediatamente el orbital ollowing.

b) el hibridacin sucede que consiste en la creacin de 2 hbridos iguales orbitales a la licencia de la combinacin de la simple promovido orbital y de orbital.

c) formacin del lazo.

 

25) describe algunos hbridos orbitales:

El tipo del hbrido orbital es la funcin apretada los orbitales que lo genera, algunos ejemplos es:

el SP se origina de la combinacin de s orbital y de un un p orbital

el orbitario² se originan de la combinacin de s orbital y 2 del SP unos p

el orbitario³ se originan de la combinacin de s orbital y 3 del SP unos p

el orbitariod se originan de la combinacin orbital de s, 3 p del SP ³ y 1 orbitario uno d

el SP³d² se origina de la combinacin orbital de s, 3 orbitario p y 2 una una d orbital

 

26) es posible que un mismo tomo da el lugar a los varios hbridos orbitales:

, es la caja de carbn que antes de que un 1s ² 2s ¹ 2p ³ promueva1electrnde sa p que pasa el dopodich 2s²2pdel da1s^{2 2} al segundo del tipo de tomos que deba ser atado sean posible los hibridaciones:

acetileno C ₂H₂del SP

etilenoC ₂ H₄del SP²

metanoCH ₄ del SP³

 

27) qu significa con los ismeros geomtricos del trmino:

El bosquejo de la molcula que ms all a tener mismos tomos tiene tambin los mismos lazos pero con una varia disposicin los espacia, habla sobre el ismero CIS (del mismo respecto de la parte a un plan orthogonal al lazo) en el caso es un simmetria los espacia mientras que el respecto a un plan orthogonal al lazo) en caso del antisimmetria se habla sobre el transporte del ismero (de la parte opuesta. Todo el esto tiene sentido en la presencia de lazos dobles en cunto solamente rinden una vuelta imposible que invalidara significado de CIS y de transporte.

 

28) cul es el rotameri:

Estn de los ismeros geomtricos para los cuales puede ser pasado fcilmente a partir del uno al otro con una vuelta, el caso son el en las cuales el lazo l est del tipo s mientras que eso no es posible para un tipo lazo p.

 

29) cul es la resonancia del mesoneria o:

Es un concepto que se utiliza para caracterizar los casos en los cuales una molcula l puede tener ms frmulas que Lewis por el cual sean solamente distinguidos en medio para la disposicin de electrones y por lo tanto de los lazos y no para la posicin de los ncleos de tomos constitutivos. La estructura de molculas en tal caso no es algunas de las estructuras caracterizadas de los frmulas de Lewis sino de un hbrido de la resonancia entre todos ellos. En el caso como ejemplo del benceno, tal concepto es el nico a explicar como 3 lazos se puede distribuir bastante en 2 de la C de la cadena hexagonal.

 

30) la estabilidad del hbrido de la resonancia es mayor o ms pequea de la estabilidad de los frmulas de Lewis de los cuales viene:

La estabilidad resulta mayor escoge si todas las formas cannicas tienen estabilidad comparable, si no prevalece uno de ellos y puede ser pensado que la molcula verdadera coincide con ese frmula de la fecha de Lewis.

 

31) cul es el paramagnetismo y, cuando una molcula es paramagntica:

El paramagnetismo es la caracterstica para aguantar una atraccin de la parte de un campo magntico. Una molcula es paramagntica cuando contiene por lo menos un electrn no unido.

 

32) cul es el diamagnetismo y, cuando una molcula es diamagnetic:

El diamagnetismo es la caracterstica para aguantar un repulsione de la parte de un campo magntico externo. Una molcula es diamagnetic cuando contiene electrones solos ensambla a usted. Cada molcula es diamagnetic en cunto introduce toda por lo menos 2 electrones ensambla a usted, pero la presencia de un solo electrn del spaiato determina un efecto magntico avanzado al efecto de todos los electrones ensambla a usted.

TEORA MOLECULARES LAS ORBITALES

33) que viene el problema de la teora del lazo de la valencia shiningly resolvi de la teora moleculares las orbitales:

El comportamiento paramagntico de algunas molculas.

 

34) que es la diferencia entre esta teora y la teora del lazo de la valencia:

Los electrones de la valencia no vienen ms ocupar el solo orbitario los atmicos que se traslapan en los bens del enlace covalente ocupan de la caracterstica molecular orbital de la cada molcula un particular.

 

35) que es el sentido matemtico moleculares los orbitales:

Las funciones de la onda se toman (que pueden asumir son valores positivos usted que negado le por el contrario de la densidad de probabilidades) de orbitario constitutivo atmico orbital el molecular en la edicin, si de f una combinacin linear, y si las dos funciones tienen enfrente de muestras el resultado es orbital de antitie, si no orbital del lazo se tiene.

 

36) cul es orbital atmico de la valencia y de ese papel tiene en la teora del lazo molecular:

Bosquejo que pertenecen atmicos los orbitales a una cscara no completa. Estn los nicos que forman, para la combinacin linear, orbitario los moleculares, en hecho si molecular es orbitario creado en la capa ms externa, los tomos se colocan a una tal distancia que el orbitario los interiores atmicos no se puede crear, en cunto espacio separado a usted.

 

37) cul es un nodo para orbital y ese Relazioneship est con la energa de la orbital:

Es una zona del espacio en el cual hay una cierta probabilidad para encontrar un electrn. Si vemos el orbital mientras que la continuacin de la rbita de una onda armnica nosotros nota que cunto ms elevaron es la n de nodos, mucho elevada es la frecuencia de la onda y por lo tanto mucho elevada le es tambin la energa iguales en hecho y = h el v. Por lo tanto mucho ms son los nodos en orbitario que el molecular que resultan mucho elevado es la energa de la orbital y por lo tanto la inestabilidad, ser por lo tanto las orbitales de antitie a ser caracteriza a usted de n de elevacin de nodos.

 

38) que el tipo de orbitario se obtiene de la combinacin de dos unas atmicos orbitales 1s:

El orbitario unos se obtiene 2, caracteriza de diversos geometries y niveles enrgios a usted que pueda acomodar ambos 2 electrones con los antiparallels de la vuelta:

_{los 1S}de s tienen zona mxima electrnica del nella de la densidad abarcada entre los 2 ncleos, estn a un nivel enrgio inferior en el lado de crdito 1s y por lo tanto resultan un respecto ms estable a l, vienen orbitario por lo tanto definido del lazo. No tiene nodos.

_{los 1S}de s^* tiene la densidad mxima electrnica en la zona externa a los 2 ncleos, est a un nivel enrgio avanzado al 1s e inestable por lo tanto, viene el orbitario por lo tanto definido del antitie. Tiene nodo.a

 

39) como la n se estima de lazos con la teora moleculares las orbitales y a lo que sirve:

Se utiliza el frmula:

Si la n de 0 ata la molcula es igual entonces a ella no puede existir de otra manera con el crecimiento de la n de lazos que aumenta la fuerza del lazo y que disminuye la distancia entre los ncleos.

 

40) que el tipo de orbitario obtiene de la combinacin de 2p atmico orbital_Z que es z que combina los ncleos

El orbitario unos se obtiene 2:

el establode s _2P a la forma orbital del caramelo del incartata dijo de lazo. Introduce 2 nodos.

s_2P^* inestable a la forma de 2 separ el barbapap que duermen testigo, es orbitario dicho del antitie. Introduce 3 nodos.

 

41) que el tipo de orbitario se obtiene de la combinacin de 2p atmico orbital_X que es z que combina los ncleos:

El orbitario unos se obtiene 2:

el establode p _2P a la forma del ellissoidi dos, excesiva y del otro debajo al plan nodal, es orbitario dicho del lazo

p_2P^* inestable a la forma del ellissoidi cuatro se separa a usted a partir de 2 planes nodales, es orbitario dicho del antitie.

Anlogo para la combinacin de 2 2p orbitales_{Y .}

 

42) la cosa sucede cuando uno es molcula biatomic tenida con tener tomos orbitales a energas considerablemente diversas:

3 tipos de orbitario pueden ser obtenidos:

* un refrn orbital estable del lazo a la energa y forma mucho despus uno aqulla del tomo del elettronegativo, qu eso se identifica con el hecho que atrae a se electrones del lazo.

* un refrn orbital inestable del antitie a la energa y forma mucho despus uno aqulla del menos tomo del elettronegativo.

* un orbitario que dice no el lazo que tuvo que el hecho de que uno de 2 tomos tiene un mayor nmero del electrn con respecto al otro

La coexistencia orbital del orbitario tpicamente similar a las del tomo del elettronegativo con tpicamente similar a las del menos tomo del elettronegativo, determina el carcter inico de la molcula.

 

43) que el orbitario unos se arregla en un lazo entre dos varios tomos:

sos que tienen son valores dispuestos de las energas siguientes mucho, que a menudo pueden ser orbitario del vario tipo, esto pues un ejemplo en el HF del cido fluorhdrico se explica con el hecho de que el H tiene 1s orbital mucho el ms distante del ncleo de cunto no es distante el un 1s orbital del ncleo de F, esto porqu l carga con el ncleo es ms fuerte y por lo tanto atrae con ms fuerza los electrones que pertenecen a l, que por lo tanto ser encontrado en una energa ms baja del orbitario.

 

44) que el tipo de orbitario se obtiene de la combinacin de 2s y de 2p atmicos orbitales_Z :

El orbitario unos se obtiene 2:

establode s _2SP para formar la caja de guitarra con en la cabeza un picciuolo, orbitario dicho del legame.

s_2SP^* inestable a la forma de una esfera y a un ellissoide, refrn orbital del antitie.

 

45) que el tipo de orbitario se obtiene de la combinacin de 2s y de 2p _X ode 2p atmico orbital_Y :

Siendo vario los as del simmetria, el molecular no se forma algn orbitario y los tomos permanecen en sus atmicos orbitales de la salida.

 

46) la cosa indica la notacin (p_2P^*)²

Indica la presencia de 2 electrones en el un p orbital_2P^* .

 

47) los conceptos del hibridacin y de la resonancia son solamente valor para la teora del lazo de la valencia o tambin para la teora moleculares las orbitales:

Cules valen para ambos las teoras di.le se pueden considerar como los accesorios.