tomos, compuestos, reacciones entre los compuestos

tomos

1) como tomo se constituye:

Se forma de un ncleo constituido el nucleoni que es neutrones que carecen en cargas y de tener igualdad del positivo 10 de las cargas del culombio de los protones ^-19 a 1.6723 *. en una distancia notable del ncleo hay los actuales electrones en nmero igual el nmero y a tener del protn cargas ^{de -19} culombios que es igual pero con 10 la muestra opuesta-1.6723 *.

 

2) cul es el nmero atmico:

Es una manera para clasificar los 103 varios actuales elementos en naturaleza, corresponde al nmero del protn y por lo tanto de los electrones contenidos del tomo del elemento.

 

3) cul es un nuclide:

Es una especie constituida de los tomos todo iguales en medio de ellos, un tomo es igual a un otro si tiene la misma una n de protones y por lo tanto de electrones; se habla sobre especie porqu los tomos pueden diferenciar para la n de neutrones.

 

4) cul es los istopos:

Son los tomos que tienen el mismo nmero del protn y por lo tanto de electrones y por lo tanto de las mismas qumicas de la caracterstica, solamente un vario nmero del neutrn.

 

5) la cosa indica la notacin :

Indica el nuclide del carbn, los nmeros tiene medios siguientes a usted:

12 es el nmero de la masa igual a la suma de protones y de neutrones

6 es el nmero de los protones o n atmica eso para decirlo desea.

 

6) cul es la unidad qumica de la masa y a qu sirve:

Un pariente cero uno usado a la puntera debe traer detrs muchos clculos los diezma a los clculos sobre entero, l es por lo tanto el lugar igual 1 u.c.m. a 1/12 del total total (ncleo y electrones) del istopo del carbn . Vale por lo tanto el grde 1,66043*10^-24.

Su alcance es concurrir con el qumico no ocuparse de la masa del solo tomo que es el ms pequeo, pero elegir la masa de un tomo como campen y despus afirmar que la masa de otro tomo es tiempos de n mayores de la masa del campen del tomo. En prctico en lugar de otro usando una masa absoluta uno es masa relativa usada.

 

7) cul es el peso atmico y como l se estima:

Es el Relazioneship entre la masa del elemento considerado y la unidad qumica de la masa. En la caja del tomo que el posseggano ms istopos agrega los productos de los abundances de cada istopo para la masa respectiva.

 

8) como medida experimental la masa de un ione y de su nuclide:

A travs del espectrmetro total, un instrumento en una posicin a liberar para castigar electrnico de un ione de la sustancia (al estado gaseoso) que viene lo aceler con una diferencia potencial que la quita de la fuente y los proyectos l hacia un detector jnico del lugar a la otra extremidad del tubo a vaciar, el tiempo de vuelo empleado para coger para arriba el detector resulta proporziona ellas a la masa del ione, jnica en alumbrador particular tiene tiempos de vuelo cortos jnicos con respecto a ms pesado. La masa del nuclide es adicin obtenida a esta masa medida que el peso del electrn quitado a la puntera de poder acelera el ione.

 

9) describe el fenmeno del defecto total:

Consiste en el hecho de que la masa de un tomo no es igual a la suma de las masas de partculas constitutivas sino del inferior. El fenmeno tiene tuvo que el hecho de que la constitucin de un ncleo determina una energa del lazo que sea sa la necesaria para unravel el ncleo, y el siccome la variacin de la energa se ata a la variacin de la masa de la ecuacin de Einstein Dy = el m*c²de D alcanza alguno que la masa del ncleo deba disminuir.

 

10) la cosa indica el nmero de Avogadro :

Bosquejo de una n elegida para para hacer para coincidir el peso de un tamao del elemento con el valor del pariente la masa atmica. En detalle se contiene el nmero del tomo de carbn en 12gr del nuclide la C que peso atmico es exactamente 12 si est divulgado a la unidad qumica de la masa. El nmero tiene el valor de 6,02*10²³.

 

11) cul es el tamao:

Es la cantidad de la materia que contiene un nmero de Avogadro de entidades elementales.

 

12) cul es el grammoatomo:

Es el nmero de gramos de un elemento que corresponda a la masa atmica de ese elemento (peso del tomo) expresado en u.c.m.

Compuesto

 

13) cul es el peso molecular y como l se estima:

La molcula de la sustancia expresa el Relazioneship entre la masa de una y la unidad qumica de la masa. Se da de la suma de todos los pesos atmicos le multiplica de la pieza de fabricacin de los elementos del compuesto, para usted respecto a usted pedici.

 

14) qu se indica con el peso formal:

Uno utiliza para los compone que los compuestos inicos donde no existen las molculas discretas.

Es la suma de los pesos atmicos de los actuales tomos en el frmula ms simple del compuesto.

 

15) declara la ley de las proporciones mltiples:

Si dos elementos reaccionan para formar ms que un compuesto, los pesos de un elemento que se arreglan con un peso fijo del otro elemento, estn en medio de ellos en el Relazioneship de nmeros enteros y generalmente pequeos. La razn atmica est sa en cada molcula pues un tomo del ejemplo 1 de C puede ser herencia a una n entera de tomos de otro elemento, no a 3/124 del tomo de o.

 

16) cul es el equivalente del peso de un elemento:

Es la cantidad en los gramos del elemento que reacciona con 1 gramo de H, es igual al Relazioneship entre el peso atmico del elemento y su valencia.

 

17) cul es el equivalente del peso de un compuesto:

Es la suma de los equivalentes de los pesos de los solos elementos que la constituyen.

 

18) pues el peso es equivalente estimado del magnesio en el MgO y cunto vale el equivalente del peso del MgO:

Se observa eso:

a) Del frmula 16gr de o ellos reaccione con 24,305gr del magnesio

b) Es famoso que 1gr de H que reacciona con 8gr de o.

Los indios 1gr de H reaccionan con 12,152gr del magnesio.

El equivalente del peso del MgO se da de la suma de los equivalentes de los pesos de los miembros, de que es 8 12.152 = 20,152gr/eq

 

19) declara la ley de las proporciones definidas:

En datos compuestos que son los elementos constitutivos arregle siempre a usted en las mismas proporciones en peso, cualquiera es el origen y la manera de la preparacin del compuesto, significo decir que en el agua de H y o ellos est siempre en el Relazioneship en el peso 1: 8.

 

20) cul es el frmula mnimo y como l se estima:

Es el frmula de un compuesto en el cual el Relazioneships entre la formacin de los tomos aparezca cada molcula, tal uso de Relazioneships los nmeros enteros posibles ms pequeos. Se gana que calcula la n de wharves de la sustancia del presente del ciascuna en el compuesto y el poi que toman alguno como referencia para calcular el Relazioneships.

 

21) cul es el frmula molecular y como l se estima:

Es un mltiplo que indica del frmula mnimo cuntos tomos de la sustancia del ciascuna estn realmente presentes en la molcula.

Que el ricavarala es necesario divida el peso molecular de la molcula en la edicin para el peso del frmula mnimo, gana un coeficiente para el cual todo debe ser multiplicado el pedici del frmula mnimo que obtiene por lo tanto el frmula molecular.

 

22) que es la caracterstica del peso equivalente en las reacciones:

Utiliza la ley de las proporciones mltiples a la puntera al pondera de Relazioneships del aumento ellas entre varios los elementos todas las bases a usted en la consideracin ese cualquier nmero de equivalentes de un elemento reacciona con la misma una n de equivalentes de cualquier elemento.

Qumicas de las reacciones

23) declara la ley de la conservacin de las masas:

La suma de las masas de las sustancias puestas a reaccionar es igual a la suma de las masas de los productos de la reaccin.

 

24) que son las caractersticas de una corrigieron la ecuacin qumica:

a) n el total de tomos de cada elemento debe ser la misma en los 2 miembros de la ecuacin.

b) carga a trabajador elctrico que el total con las sustancias contenidas en los 2 miembros debe ser igual.

c) Se debe utilizar la forma con los coeficientes stoichiometric posibles de los mnimos.

 

25) que es el reactivo limitador si tengo 1 tamao del Cu, 1 tamao de los wharvesde MnO ₄ y 20 del sido Himplicado₃o en la reaccin:

5 Cu 2 MnO₄ 16 2Cu² De H® ₃O 5 24Manganesos ² H₂O

Divido para 5 los reactivo: Cu (2/5) MnO₄ (16/5) H₃O

y observo que para con los wharves de n de los wharves del Cu de MnO ₄ quepor lo tanto est en exceso y los wharves n*16/5 de H ₃ o reaccionon*2/5 que por lo tanto est en exceso, por lo tanto el Cu es el reactivo limitador.

 

26) que el mtodo se utiliza para el equilibrio de reacciones de la asociacin, del dissosciation y del intercambio:

Una letra a cada coeficiente de icgnito stoichiometric se asigna y un sistema se escribe en stos de icgnito, entonces de un valor arbitrario a uno de ellos y se ganan los otros.

 

27) escribe la reaccin de la combustin de CH₄ :

₂Ch ₄ 2O ® Co₂ 2H₂O

 

28) cul es el elettronegativit de un tomo:

La parte de una es la capacidad a una molcula de fabricacin del tomo de atraer a se electrones del lazo.

De cada perodo aumenta acercarse 7 el grupo mientras que disminuye al aumento del nmero atmico

 

29) cul es el nmero de la oxidacin de un elemento:

La n de la oxidacin de un tomo en una molcula es el trabajador elctrico de la carga hipottica que el tomo tendra si eran los electrones del lazo le asignan al tomo del elettronegativo.

 

30) uno conserva el mismo elemento tiene ms n.o.:

, el fulcro del usefullness de n.o. en cunto es ste un elemento en datos compuestos tiene un n.o. a solas pero en otro compuesto puede adecuadamente tener un vario un n.o. a la n de los lazos que forman.

Es particularmente til para entender en una reaccin que los elementos rindan a electrones y que en lugar de otro las adquieran, la detencin restante que totalmente n de electrones rendidos que una especie debe ser igual a la n de electrones adquiere a usted de otra especie o igual en el caso de uno la reaccin del disproporzione.

 

31) calcula el n.o. de la CRO (coordinadora)₄² :

x 4 * (-2) = -2

 

32) cunto vale el n.o. o:

Vale -2 para todos los compuestos en excepto los cuales la herencia del oxgeno al elettronegati de los tomos que es todos a usted se encuentra menos o y F.

se debe indicar que en todos estos compuestos, o el ridursi de la PU que adquiere 2 electrones.

 

33) cunto vale el n.o del H:

Vale 1 para todos los compuestos en los cuales la herencia al elettronegati de los tomos a usted se encuentra ms, eso es todo a la excepcin de los metales y del H.

se debe indicar que en todos estos casos la PU de H para oxidarse que rinde un electrn.

Tareas como ejemplo al lazo con o, en H₂o. O eso que es el elettronegativo atrae a se el doppietti electrnico de lazo y por lo tanto H pierde 1 electrn y su carga es aqul de un positivo del ione.

 

34) que es el mximo positivo n.o. que un elemento puede tener:

El mximo positivo n.o. coincide con el nmero del electrn que el tomo debe perder para vaciar la cscara ms externa.

 

35) que la negativa es el mnimo n.o. que un elemento puede tener:

La negativa del mnimo n.o. coincide con el nmero del electrn que el tomo debe adquirir para terminar la cscara ms externa.

 

36) como las reacciones basadas en la variacin de la n se clasifican de la oxidacin:

a) reacciones en las cuales n.o. de la cada actual sustancia no variada (reacciones de la neutralizacin o del salificazione, y del intercambio).

b) reacciones en qu unas o ms sustancias de n.o. variaron (las reacciones del ossidoriduzione y las reacciones del dismutazione).

 

37) criterios prcticos nosotros para la resolucin de las reacciones del ossidoriduzione:

a) escribiendo los nmeros de la oxidacin a la puntera para caracterizar que las sustancias se oxidan y que en lugar de otro se reducen

b) en cido ambiente

Para escribir el semireaction de la reduccin que escribe al sx y al dx los correspondientes jnicos que carecen en coeficientes stoichiometric y cada ione una sola vez. Para balancear oxygens eventual en exceso a 1 el miembro con H₂o a 2 el miembro, para balancear hora el exceso eventual de H a 2 el miembro con H a 1 el miembro, para distribuir un electrn de la carga finalmente que es variado la n.

en atmsfera bsica

Para escribir el semireaction de la reduccin que escribe al sx y al dx los correspondientes jnicos que carecen en coeficientes stoichiometric y cada ione una sola vez. Para balancear oxygens eventual en exceso a 1 el miembro con el OH^- a 2 el miembro, para balancear hora el exceso eventual de H a 2 el miembro con H₂O a 1 el miembro, para verificar el equilibrio de las masas, para distribuir un electrn de la carga finalmente que es variado la n.

c) para escribir el semireaction de la oxidacin y balancearlo anlogo.

d) para agregar los dos semireactions que son realizados el m.c.m. de electrones de modo que cargue total l es igual a los 2 miembros.

y) realizar simplificaciones eventual.

f) para asociar los jnicos la respectiva compuso ganar del stechiometria justo. En esta fase es de notar que si era H₃o en la reaccin a balancear, y en el equilibrio en 5 como un ejemplo a usted forma inica que son caracteriza H el paso en las inspecciones previoes moleculares de la forma quelos 5H₃ o se convierte en 5 y para compensar de una manerade H₂ o tal insertada, es necesario agregar de tanto ya a las actuales aguas al otro miembro.

 

38) mientras que se comporta a nosotros si en un redox de la reaccin 2 elementos se reducen (oxidan):

Los 2 semireactions se escriben singular, son equilibrados y los electrones entonces abarcados se agregan al semireaction de la forma una solamente de la reduccin.

 

39) mientras que se comporta a nosotros cuando en la descripcin de un ejercicio uno dice a nosotros que la determinacin compuesta es indissociato:

Es necesario realizar el equilibrio de los semireactions de la escritura de la reaccin en los cuales aparece el compuesto y no un un ione hipottico que el texto dice a nosotros que no existe.

 

40) describe el mtodo los jnicos los forma para que las reacciones se sequen:

Los semireactions simples de la oxidacin y reduccin se escriben que consideran el solo elemento que se oxida o reduce y no el grupo en quien se inserta, en tal manera que no es necesario balancear con H₂u o H₃u u OH^- . Al trmino pero l es necesario terminar el equilibrio para la especie implicado en algunos de los 2 semireactions.

 

41) define el equivalente del peso de un cido:

Es la cantidad en gramos de un cido que pueda donar un tamao de protones a una base, es el dividendo estimado n el P.M. del cido para la n de los protones que puede rendir.

 

42) define el equivalente del peso de una base:

Es la cantidad en gramos de una base que pueda aceptar un tamao del protn de un cido, es dividendo estimado el P.M. de la base para la n de los protones que puede aceptar de un cido.

 

43) define el equivalente del peso de los sabe:

Es la masa del uniforme del tamao para las cargas suma con el cationi (o de los actuales aniones en el frmula de l los sabe).

El dividendo se estima el P.M. de los sabe para el producto entre la n de los wharves del cationi que se forman para la n de cargas positivas asociadas a cada tamao, pues un ejemplo para Cu(SO4) que toma como Cu ²de la referencia nosotros tiene ese PE = PM/(1*2). Tales valoran idntico si se calcula con respecto al anin (CONOCE4)² .

 

44) define el equivalente del peso de una sustancia o reduccin oxidating:

Es la cantidad en gramos de la sustancia que provee un tamao del electrn o reacciona con un tamao del electrn, es dividendo estimado el P.M. del elemento para la n de electrones que rinde o adquiere.

 

45) a lo que sirve a conecetto del equivalente en las reacciones entre los cidos y las bases dichas del salificazione:

Los nmeros iguales de equivalentes de cada base o de cada cido se neutralizan exactamente en medio de ellos y producen el mismo nmero de equivalentes de los saben.